Masse molaire = somme des (masse atomique × nombre d'atomes) de chaque élément. Exemple vérifié : glucose C6H12O6 = 6×12,011 + 12×1,008 + 6×15,999 = 180,156 g/mol.
Comment l'utiliser ?
- Saisissez la formule avec la casse exacte des symboles chimiques (une majuscule suivie éventuellement d'une minuscule).
- Utilisez des parenthèses si besoin, comme dans une formule écrite à la main : Ca(OH)2, Al2(SO4)3.
- Lisez le détail : la contribution de chaque élément à la masse molaire totale.
Exemples de formules courantes
| Formule | Nom | Masse molaire |
|---|---|---|
| H2O | Eau | 18,015 g/mol |
| NaCl | Chlorure de sodium (sel) | 58,44 g/mol |
| CO2 | Dioxyde de carbone | 44,009 g/mol |
| C6H12O6 | Glucose | 180,156 g/mol |
| H2SO4 | Acide sulfurique | 98,072 g/mol |
| CaCO3 | Carbonate de calcium | 100,086 g/mol |
Cas d'usage
- Exercices de chimie, niveau collège, lycée et premières années d'études supérieures.
- Calculs de concentration (molarité) à partir d'une masse pesée.
- Vérifier un calcul de stœchiométrie avant une réaction chimique.
Erreurs fréquentes
- Confondre la casse d'un symbole : "Co" est le cobalt, "CO" (C majuscule + O majuscule) est le monoxyde de carbone — deux formules très différentes.
- Oublier le coefficient après une parenthèse : Al2(SO4)3 signifie 3 groupes SO4, pas 1.
- Arrondir trop tôt : utilisez toutes les décimales des masses atomiques pour un résultat précis, surtout avec de grosses molécules.
Compatibilité
Fonctionne sur mobile, tablette et ordinateur, sans inscription. Pour l'énergie et le pH, voyez la calculatrice de physique-chimie.
Masses atomiques standard IUPAC arrondies, couvrant les éléments les plus courants du tableau périodique. Si un élément saisi n'est pas reconnu, le message d'erreur l'indique.