Une mole de gaz parfait à 0 °C (273,15 K) sous 1 atm (1,01325 bar) occupe 22,414 L : c'est le volume molaire dans les conditions normales.
Que dit la loi des gaz parfaits ?
L'équation d'état du gaz parfait relie pression, volume, quantité de matière et température : P × V = n × R × T, avec R = 8,314462618 J/(mol·K), P en pascals, V en m³ et T en kelvins (T = °C + 273,15). Elle décrit bien les gaz à basse pression et température modérée ; les gaz réels s'en écartent à haute pression ou basse température.
Comment l'utiliser ?
- Choisissez la grandeur à calculer.
- Renseignez les trois autres avec leurs unités (les champs de la grandeur cherchée sont ignorés).
- Lisez le résultat et le récapitulatif dans plusieurs unités.
Cas d'usage
- Exercices de physique-chimie au lycée et en licence.
- Estimer un volume de gaz à une température donnée.
- Trouver la quantité de matière d'un gaz enfermé.
Erreurs fréquentes
- Utiliser des °C à la place des kelvins dans la formule (l'outil convertit pour vous).
- Mélanger les unités de pression (bar, atm, Pa).
- Appliquer la loi à un gaz liquéfié ou sous très haute pression.
Compatibilité
Fonctionne sur mobile, tablette et ordinateur, sans inscription, tous les calculs s'exécutant localement dans votre navigateur. Pour d'autres calculs, voyez la calculatrice de physique-chimie et le convertisseur de température.
Calcul 100 % local dans votre navigateur. Modèle du gaz parfait : valeurs indicatives pour des gaz réels. Le champ correspondant à la grandeur calculée est ignoré.